Авога́дро зако́н - в равных объёмах идеальных газов при одинаковых давлении и темп-ре содержится одинаковое число молекул; открыт закон Авогадро в 1811.
* * *
АВОГАДРО ЗАКОН - АВОГА́ДРО ЗАКО́Н, один из основных законов идеальных газов (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ): в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют постоянной Авогадро (см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ) или числом Авогадро. Закон был открыт А. Авогадро (см. АВОГАДРО Амедео) в 1811.
Согласно закону Авогадро, 1 моль (см. МОЛЬ) любого идеального газа при нормальных условиях занимает одинаковый объем. При давлении р =101,325 кПа и температуре Т = 273,15 К этот объем равен 22,41383 м3. Следовательно, моль любого вещества содержит одно и то же число молекул, равное числу Авогадро 6,022045(31).1023 моль-1.
Из закона Авогадро следует, что при одних и тех же давлении и температуре плотности двух идеальных газов прямо пропорциональны, а удельные объемы обратно пропорциональны их молекулярным массам.
На основе закона Авогадро в дальнейшем стало развиваться атомно-молекулярное учение, которое является следствием кинетической теории газов (см. КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ). Закон Авогадро широко применяется в химии только с 1860 г., но имел громадное значение для ее развития, так как давал возможность определять вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Я. Вант-Гофф (см. ВАНТ-ГОФФ Якоб Хендрик), один из основоположников физической химии, распространил законы идеальных газов на разбавленные растворы, считая, что растворенные вещества распространяются по объему растворителя подобно газу в сосуде, и при помощи закона Авогадро разработал метод определения молекулярной массы растворенных веществ. Закон Авогадро позволил установить истинные атомные массы ряда элементов. Используется при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс газов, для определения числа молекул в моле любого вещества.